题目内容
NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A．
1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．
1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量一定相等
C．
2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA
D．
0.1 mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为0.2NA
据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．已知电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O则下列说法正确的是
构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
放电时CH3OH为电池的正极
放电时每消耗1 mol CH3OH转移12 mol电子
放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O
下列离子方程式中，正确的是
稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04＋20H－＝Cu(OH)2↓＋SO42－
硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－＝AgCl↓＋NO3－
现有m g某气体，它的一个分子由四个原子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol．
(2)该气体所含原子总数为________个．
(3)该气体在标准状况下的体积为________L．
(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol－·L－1．
下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是
150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
25 mL 2 mol·L－1的KCl溶液
75 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液
CO、O2、CO2混合气体9 mL电火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1 mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5 mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为________．
下列反应的离子方程式正确的是
钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+
铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+
将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+
下列说法错误的是
当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
发生有效碰撞的分子一定是活化分子
活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应
为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol/L醋酸溶液、0.1 mol/L醋酸钠溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水．
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH＝4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？(填“正确”或“不正确”)________
(2)乙取出10 ml0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释到1000 mL，在用pH试纸测定其pH＝b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是________(用“等式”或“不等式”表示)
(3)丙取出10 ml0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？(填“能”或“不能”)________．
(4)丁用pH试纸来测定0.1 mol/L醋酸钠溶液的pH值，发现0.1 mol/L醋酸钠溶液的pH值为14，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？(填“正确”或“不正确”)________．
(5)戊将pH＝3醋酸和盐酸，各取10 ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？(填“正确”或“不正确”)________．
(6)己将pH＝3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？(填“正确”或“不正确”)________．
(7)庚取pH＝3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？(填“正确”或“不正确”)________．
2K2CO3＋6H2O则下列说法正确的是