题目内容

已知一定条件下，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程能量变化如图所示，该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：______．
图象分析，反应物能量高于生成物，依据能量守恒，反应是放热反应，反应焓变为41KJ/mol；反应的热化学方程式为：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41kJ/mol
故答案为：放热CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41kJ/mol；
练习册系列答案
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下列关于反应热的说法正确的是（　　）
A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
B．已知C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
下列说法正确的是（　　）
A．一定温度压强下，△H＜0、△S＞0的反应一定能自发进行
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
C．为保护浸入海水中的钢闸门，可将闸门连接到直流电源的正极上
D．一定温度下，反应：2A（g）+B（g）?2C（g），增大压强反应速率加快，A的浓度减小
含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（　　）
A．KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）═
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46kJ/mol
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6kJ/mol
D．KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）═
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
A．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关
B．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
今有如下三个热化学方程式：下列关于它们的表述正确的是（　　）
H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）；△H=akJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；△H=bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；△H=ckJ/mol．
A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值
C．反应热的关系：a=bD．反应热的关系：2b=c
已知标准状况下22.4L氢气燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热量，请写出反应的热化学方程式______；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22.4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为______．
燃烧ag乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L（标准状况下），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-QkJ?mol-1
B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-
1
2
QkJ?mol-1
C．
1
2
C2H5OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+
3
2
H2O（l）△H（298K）=-QkJ
D．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-2QkJ?mol-1
[双选题]下列过程属于熵增过程的是(　　)
A．硝酸钾溶解在水里
B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体
C．水蒸气凝结为液态的水
D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水

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