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含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,该反应的中和热用化学方程式表示为(  )
A.KOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)═
1
2
K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-11.46kJ/mol
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=114.6kJ/mol
D.KOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)═
1
2
K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
11.2g即0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量.
A、生成1mol水放出的热量会高于11.46kJ,故A错误;
B、0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,2molKOH完全反应生成2mol水放热114.6kJ,不符合中和热的概念,故B错误;
C、中和反应是放热反应,不是吸热反应,故C错误;
D、KOH的稀溶液与H2SO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量,生成1mol水会放出57.3kJ的能量,故D正确.
故选:D.
练习册系列答案
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近年来我国的航天事业取得了巨大的成就,在航天发射时,肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂.
(1)液态肼作火箭燃料时,与液态N2O4混合发生氧化还原反应,已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为aKJ,试写出该反应的热化学方程式______.
(2)在实验室中,用N2H4?H2O与NaOH颗粒一起蒸馏,收集114~116℃的馏分即为无水肼.
①在蒸馏过程中不需要的仪器是______(填序号字母).
A.酒精灯 B.长直玻璃导管 C.锥形瓶D.冷凝管
E.牛角管(接液管) F.蒸馏烧瓶 G.酸式滴定管
②除上述必需的仪器外,还缺少的玻璃仪器是______.
(3)肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层,可减缓锅炉锈蚀.若反应过程中肼转化为氮气,则每生成1mol Fe3O4,需要消耗肼的质量为______g.
(4)磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成FeO?Fe2O3.某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质).探究过程如下:
提出假设:假设1.黑色粉末是CuO;假设2.黑色粉末是Fe3O4
假设3.______.
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂.
①若假设1成立,则实验现象是______.
②若所得溶液显血红色,则假设______成立.
③为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生______的现象,则假设3成立.
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显.
查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3?H2O═Cu(NH342++4H2O.
④为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生______现象;若产生______现象,则假设3成立.

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