Question

含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（　　）

A．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）═ 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46kJ/mol

B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6kJ/mol

D．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）═ 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

Answer 1

11.2g即0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量．
A、生成1mol水放出的热量会高于11.46kJ，故A错误；
B、0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，2molKOH完全反应生成2mol水放热114.6kJ，不符合中和热的概念，故B错误；
C、中和反应是放热反应，不是吸热反应，故C错误；
D、KOH的稀溶液与H₂SO₄溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3kJ的能量，故D正确．
故选：D．