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今有如下三个热化学方程式：下列关于它们的表述正确的是（　　）
H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）；△H=akJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；△H=bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；△H=ckJ/mol．
A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值
C．反应热的关系：a=bD．反应热的关系：2b=c
A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；
B．放热反应的△H＜0，则a、b和c均为负值，故B错误；
C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；
D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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形成1molC-H键放出415kJ能量，则使1molCH4变成氢原子和碳原子需要______（吸、放）热______kJ．
下列叙述中正确的是（　　）
A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
根据以下事实，回答下列问题
（1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1该热化学反应方程式的意义是______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃烧生成CO2和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
（3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H2（g）、O2（g）反应生成CH3COOH（l）在该条件下的热化学方程式为______．
（4）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______．
已知一定条件下，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程能量变化如图所示，该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：______．
已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）
△H/（kJ?mol-1）-283.0-285.8-726.5
请回答下列问题：
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：______．
（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
能源是人类生存和发展的重要支柱，已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
（1）根据以上信息，下列说法正确的是______．
A．氢气的燃烧热为-akJ?mol-1B．碳的燃烧热为dkJ?mol-1
C．无法比较c和d的大小 D．1/2a＜b
（2）CO燃烧的热化学反应方程式为______．
（3）若使1gH2和28gCO完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为______kJ．
（4）H2与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式______．
2013年，央视《经济半小时》曝光了部分药企用工业硫磺熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片．维C银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制药企业敲响了警钟．在恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ/mol）

请回答下列问题：
（1）写出能表示固体硫的燃烧热的热化学方程式：______．
（2）恒温恒容时，lmol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|△H2|______（填“大”、“小”或“相等”）
（3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______．
（4）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段时间是______．
（5）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1-t2t3-t4t5-t6t6-t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之间的关系为______．
对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是(  )
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与熵变无关

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