题目内容
（2009?湘潭一模）下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去．已知：A是常见金属单质、H为气体单质，D溶于水是一种常见的强酸，一个D分子含有18个电子，Y是一种淡黄色固体粉末．
（1）写出化学式：B为
（2）写出D的电子式
，液态D能否导电
（3）A是一种非常重要的工业产品．据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%．A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）
a．直接与氧气发生化学腐蚀b．通过原电池反应发生腐蚀 c．因溶于水而消耗掉
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：
（4）①中所涉及的反应的化学方程式为：
（1）写出化学式：B为
H2
H2
，F为FeCl2
FeCl2
；（2）写出D的电子式
否
否
（填“能”或“否”）；（3）A是一种非常重要的工业产品．据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%．A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）
b
b
；a．直接与氧气发生化学腐蚀b．通过原电池反应发生腐蚀 c．因溶于水而消耗掉
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
；（4）①中所涉及的反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
．分析：D溶于水是一种常见的强酸，一个D分子含有18个电子，可知D为HCl，由金属A与HCl反应生成B可知，B应为H2，则X为Cl2，F、E应为氯化物，且F可转化为E，可知A应为变价金属，为Fe，则E为FeCl3，F为FeCl2，Y是一种淡黄色固体粉末，应为Na2O2，由转化关系可知J为Fe（OH）3，H为O2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：解：D溶于水是一种常见的强酸，一个D分子含有18个电子，可知D为HCl，由金属A与HCl反应生成B可知，B应为H2，则X为Cl2，F、E应为氯化物，且F可转化为E，可知A应为变价金属，为Fe，则E为FeCl3，F为FeCl2，Y是一种淡黄色固体粉末，应为Na2O2，由转化关系可知J为Fe（OH）3，H为O2，
（1）由以上分析可知B为H2，F为FeCl2，故答案为：H2； FeCl2；
（2）由以上分析可知D为HCl，为共价化合物，电子式为，液态时不能电离出自由移动的离子，不能导电，故答案为：；否；
（3）A为铁，易发生腐蚀而损耗，主要发生电化学腐蚀，发生原电池反应时，铁为负极，被氧化，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：b； Fe-2e-=Fe2+；
（4）在氯化铁溶液中加入过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁，反应的方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
（1）由以上分析可知B为H2，F为FeCl2，故答案为：H2； FeCl2；
（2）由以上分析可知D为HCl，为共价化合物，电子式为
，液态时不能电离出自由移动的离子，不能导电，故答案为：；否；（3）A为铁，易发生腐蚀而损耗，主要发生电化学腐蚀，发生原电池反应时，铁为负极，被氧化，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：b； Fe-2e-=Fe2+；
（4）在氯化铁溶液中加入过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁，反应的方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及相关元素化合物知识，把握题眼和推断的突破口，答题时注意体会并把握相关规律和方法，难度中等．
练习册系列答案
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