题目内容
【题目】利用所学化学知识解答问题：
在高温下CuO能分解生成
，试从原子结构角度解释其原因： ______ 
根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于 ______ 区
氰酸
是一种链状分子，它与异氰酸
互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 ______ 其中的C的杂化类型为 ______ ．
原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ______ ．
立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有 ______ 个氮原子， ______ 个硼原子，设氮原子半径为apm，硼的原子半径bpm，求该晶胞的空间利用率 ______ 
用含a、b的代数式表示
【答案】 结构上
为
，而
为
全充满更稳定 ds 
sp杂化 具有孤电子对 
4 
【解析】（1）根据Cu2+、Cu+的价电子排布式分析。Cu属于ds区。
（2）根据价键规则，氰酸分子内各原子最外层均达到稳定结构，氰酸的结构式为H—O—C
N，其中C为sp杂化。
（3）根据形成配位键的条件作答。
（4）用“均摊法”确定晶胞中所含微粒数。由氮原子半径和硼原子半径确定晶胞的边长，由晶胞边长计算晶胞的体积；由晶胞中微粒数和原子半径计算晶胞中原子的体积，最后计算晶胞的空间利用率。
（1）CuO中含Cu2+和O2-，Cu2O中含Cu+和O2-，Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10全充满更稳定，高温下CuO能分解生成Cu2O。基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu位于第四周期第IB族，Cu属于ds区。
（2）根据价键规则，氰酸分子内各原子最外层均达到稳定结构，氰酸的结构式为H—O—CN，其中C形成2个σ键，C上没有孤电子对，C原子为sp杂化。
（3）Fe原子或离子具有空轨道，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是：具有孤电子对。
（4）用“均摊法”，1个晶胞中含N：8
+6
=4个，含B：4个。氮原子半径为apm，硼原子半径为bpm，则晶胞的边长为
pm，晶胞的体积为
（a+b）3pm3；晶胞中原子的体积为4
（
+
）pm3，晶胞的空间利用率为4（+）pm3
[（a+b）3pm3]100%=
100%。
【题目】Ⅰ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)。
(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
(1)则反应物的总能量_________(填“>”或 “<”)生成物的总能量。
(2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。
a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆 c．N2和H2的浓度相等
d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 e．NH3的浓度不再改变
②0～10 min内的平均反应速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的浓度是______mol/L；N2 的的物质的量________mol
Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
(1)该反应的化学方程式为_______________________。
(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为____________mol/(L·min)；
(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________。
A．升高温度 B．减小物质X的物质的量 C．减小压强 D．增加物质Z的物质的量 E．缩小容积
F．使用效率更高的催化剂
(4)该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将______。
a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定
