题目内容
【题目】1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V),溶液pH随lgV的变化情况如图所示,则下列说法正确的是
A. XOH是弱碱
B. pH=10的溶液中c(X+):XOH大于X2CO3
C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×10-10.2
D. 当lgV=2时,升高X2CO3溶液温度,溶液碱性增强且c(HCO3-)/c(CO32-)减小
【答案】C
【解析】
A.根据图示,0.1mol/L的XOH的pH=13,说明XOH溶液中c(OH-)=c(XOH);
B.XOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液,要使两种溶液的pH相等,则c(XOH)<c(X2CO3),再结合物料守恒判断;
C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6,则该溶液中c(OH-)=c(HCO3-)= mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,Kh1=,则Ka2= =;
D.当lgV=2时,则溶液的体积变为原来的100倍,升高温度,促进水解,第一步水解程度远远大于第二步,所以溶液中c(CO32-)减小,c(HCO3-)增大。
A.根据图示,0.1mol/L的XOH的pH=13,说明XOH溶液中c(OH-)=c(XOH),XOH完全电离,为强电解质,故A错误;
B.XOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液,要使两种溶液的pH相等,则c(XOH)<c(X2CO3),再结合物料守恒得c(X+):XOH小于X2CO3,故B错误;
C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6,则该溶液中c(OH-)=c(HCO3-)= mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,Kh1=,则Ka2= =,故C正确;
D.当lgV=2时,则溶液的体积变为原来的100倍,升高温度,促进水解,第一步水解程度远远大于第二步,所以溶液中c(CO32-)减小,c(HCO3-)增大,c(HCO3-)/c(CO32-)增大,故D错误。选C。
【题目】“84”消毒液(有效成分为)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是
实验操作 | ①蒸馏水 “84”消毒液+石蕊溶液 | ②“84”消毒液+石蕊溶液 | ③ “84”消毒液+石蕊溶液 |
实验现象 | 混合后溶液的,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪色。 | 混合后溶液,蓝色迅速褪去,无气体产生。 | 混合后溶液,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 |
A. 对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应
B. 实验③中产生的气体是,由分解得到:
C. 对比实验②和③,溶液的可能会影响的氧化性或的还原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控到合适的才能安全使用