题目内容
19．在化学反应 A（g）+3B（g）?2C （g）+D（g）中，A、B、C、D的平均反应速率分别为v1、v2、v3、v4，则下列关系正确的是（ ）| A． | v1=v2 | B． | v1=2v3 | C． | v3=3v2 | D． | v1=v4 |
分析 化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．
解答 解：A．A、B的化学计量数之比为1：3，则3v1=v2，故A错误；
B．A、C的化学计量数之比为1：2，则2v1=v3，故B错误；
C．B、C的化学计量数之比为3：2，则3v3=2v2，故C错误；
D．A、D的化学计量数之比为1：1，则v1=v4，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学反应速率的关系，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A． | 加甲基橙呈黄色的溶液 | B． | pH=7 的溶液 | ||
| C． | c（H+）=10-14mol/L的溶液 | D． | c（OH-）=$\sqrt{Kw}$ 的溶液 |
10．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 氨可用作致冷剂 | |
| B． | 漂白粉可用作环境的消毒剂 | |
| C． | 铝制容器常温下可盛装浓硝酸 | |
| D． | 二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料 |
7．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳的结构式： | B． | HF的电子式： | ||
| C． | Cl-的结构示意图 | D． | CH4分子的球棍模型： |
11．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个 | |
| B． | 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA个 | |
| C． | 48gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA 个 | |
| D． | 从1L0.5 mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L |
12．曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2．已知：CaCN2+3H2O=2NH3↑+CaCO3↓
（1）某同学采用图1装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙等（填一种），其作用是：防止空气中的水进入石英管影响实验
②不能（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替图中石英管；
（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确．若要得出正确结论，还需进行的实验是将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，试纸变蓝色，说明固体中含有氮元素．
（3）测定W中CaCN2的质量分数
步骤Ⅰ：按图2所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1mol•L-1硫酸完全吸收．
步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol•L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL．
已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是b（填字母序号）；
②三颈瓶中除了发生生成氨气的反应，还有：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2（用化学方程式表示），烧杯中最终吸收氨气的物质的量为0.04-0.01cvmol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数．
③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是步骤Ⅰ中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面，导致反应不完全（写1种）．
（1）某同学采用图1装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙等（填一种），其作用是：防止空气中的水进入石英管影响实验
②不能（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替图中石英管；
（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确．若要得出正确结论，还需进行的实验是将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，试纸变蓝色，说明固体中含有氮元素．
（3）测定W中CaCN2的质量分数
步骤Ⅰ：按图2所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1mol•L-1硫酸完全吸收．
步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol•L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL．
已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
| 指示剂 | a | b | c |
| 变色pH范围 | 3.1～4.4 | 8.0～10.0 | 4.4～6.2 |
| 说明 | pH＜3.1显红色 pH＞4.4显黄色 | pH＜8.0显无色 pH＞10.0显红色 | pH＜4.4显红色 pH＞6.2显黄色 |
②三颈瓶中除了发生生成氨气的反应，还有：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2（用化学方程式表示），烧杯中最终吸收氨气的物质的量为0.04-0.01cvmol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数．
③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是步骤Ⅰ中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面，导致反应不完全（写1种）．