25℃时.将0.1mol·L-1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合.混合后的溶液恰好为中性.下列判断正确的是A．HA溶液的pH值一定为1B．盐MA不能水解C．HA物质的量浓度一定为0．1 mol·L-1D．混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时，将0.1mol·L^－1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（）

A．HA溶液的pH值一定为1	B．盐MA不能水解
C．HA物质的量浓度一定为0．1 mol·L^－1	D．混合后的溶液中c（M⁺）一定等于c（A^－）

D

酸碱的强弱没有表明，所以ABC选项均不能确定，但混合溶液为中性，则由电荷守恒可知：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（A^－），其中c（H⁺）=c（OH^－），必然有c（M⁺）=c（A^－），答案为D

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（9分）Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________(用离子方程式表示)。加热后颜色变___ _(填“深”或“浅”)，原因是___________ _。若在该溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，观察到的现象是__________和，其原因是_________ ___(用离子方程式和简要的文字说明)。

下列物质的水溶液呈碱性的是 ( )

实验室需配置一种符合下列条件的溶液：①无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列符合该条件的是

A． NH+ 4 Na⁺ NO－ 3 Cl^－	B． Fe²⁺ K⁺ HS^－ ClO^－
C． Ca²⁺ K⁺ SO2－ 3 CH₃COO^－	D． K⁺ Na⁺ Cl^－ SO2－ 4

在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）

A．溶液中2c(Na⁺)=c(SO₄^2-)	B．0<沉淀的物质的量<a/2 mol
C．沉淀的物质的量a/2 mol	D．原溶液中c(H₂SO₄) =" a/2" mol/L

要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )

A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而F

e³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

B．向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4～5

C．加入纯Cu将Fe²⁺还原为Fe

D．向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）不相等

D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

己知0.1mol/LNaHCO₃溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）

A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小。

B．原溶液中，C（Na⁺）= C(HCO₃^-) + C(H₂CO₃) = 0.1mol/L

C．稀释后，溶液中C（Na⁺）/ C(HCO₃^-)比值增大

D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱。