题目内容

已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
A．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5
C．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5
D
略
练习册系列答案
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要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是
A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)2
将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（  ）
A．c(HCO3-) 略大于c(CO32-)B．c(HCO3-) 等于c(CO32-)
C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D．c(HCO3-) 略小于c(CO32-)
25℃时，将0.1mol·L－1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（  ）
A．HA溶液的pH值一定为1B．盐MA不能水解
C．HA物质的量浓度一定为0．1 mol·L－1D．混合后的溶液中c（M+）一定等于c（A－）
(11分)按要求回答下列问题
(1)KHSO4溶液显    __性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）                       ；
(2) KHCO3溶液显    _性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）                             ；
(3) 将上述两溶液混合，离子反应方程式为                     。
(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ___________________________________。
常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是
A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KCl
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A．氯化铁B．亚硫酸钠C．硫酸镁D．碳酸氢铵
下列叙述正确的是(　　)
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c(NH4Cl)
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(H2CO3)＝2c(CO32-)＋c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，若混合后溶液均呈中性，则V1＞V2＞V3
把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是                  
A．AlCl3·6H2OB．AlCl3
C．Al(OH)3D．Al2O3

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