题目内容
为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下问题：
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_______________________________________________。
(2)反应在“惰气环境中”进行的原因是______________________________________________。
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明________________。
(4)操作②的作用是________________________，反应的方程式是________________，也可改用加入________________________。
(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是________________________________________________。
(6)为证明产物中铁的价态。对D溶液的实验操作最好是________________________。
解析：只要搞清设计实验的目的和原理，结合硫和铁反应的特点，注意空气的氧化性，即可解。
答案：(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，与H2SO4反应，生成Fe2+干扰实验。
(2)防止环境中的O2参与反应,将Fe氧化。
(3)硫和铁粉的反应是放热的
(4)除去混合物中的硫粉
3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O CS2
(5)防止H2SO4溶解的氧气氧化生成的Fe2+
(6)加入煮沸的KSCN溶液，看是否变为血红色
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