Question

为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：

   

请完成以下问题：

(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是__________________。

(2)反应在“惰气环境”中进行的原因是__________________。

(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明__________________。

(4)操作②的作用是，反应方程式是__________________，也可改用加入__________________。

(5)操作③稀H₂SO₄煮沸的目的是__________________。

(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是__________________。

Answer 1

(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中的铁粉与H₂SO₄反应，生成Fe²⁺干扰实验

    (2)防止环境中的O₂参与反应

    (3)硫和铁粉反应是放热的

    (4)除去混合物中的硫粉

    3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂OCS₂

    (5)防止H₂SO₄溶解的氧气氧化生成的Fe²⁺

    (6)加入煮沸的KSCN溶液，看是否变为血红色溶液

解析:

铁元素有可变价态。铁遇强氧化剂，如O₂、Cl₂之类，会被氧化成+3价；遇弱氧化剂，会被氧化到+2价。