题目内容

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

【答案】D

【解析】试题分析:ANH3H2O是弱碱,不能溶解生成的两性氢氧化物Al(OH)3沉淀,错误;B. 澄清石灰水与少量苏打溶液反应,要以少量的Ca(OH)2为标准计算:离子方程式是:Ca2++2HCO3-+ 2OH-=CaCO3↓ +H2O +CO32-,错误;C.醋酸的弱酸,要写化学式,错误;D. 氯化亚铁中通入氯气,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,正确。

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【题目】硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。

1)新制的绿矾(FeSO4·7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:______

2)已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同,可能是FeOSO3,也可能是Fe2O3SO3SO2SO3熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。

某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究在加热条件下FeSO4的分解产物

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题:

①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在___(选填“0℃、25℃、50),装置Ⅱ的作用是___________

②装置Ⅲ中的试剂可以是________(选填序号,下同),现象是 ,则证明气体产物中含有SO3;装置Ⅳ中的试剂可以是__________________

A2mol/LNa2CO3溶液

B.品红溶液

C0.5mol/L BaCl2溶液

D0.5mol/LBa(NO3)2

E.0.01mol/L KMnO4溶液

F.淀粉碘化钾溶液

③装置V中试剂为NaOH溶液,发生反应的离子方程式为_____________

④为了检验固体产物成分,取反应后的固体于试管中,加稀硫酸溶解,将所得溶液分成两份,进行如下实验:

操作步骤

预期实验现象

预期实验结论

向其中一份溶液中加入_______________

_____________________

固体中含有Fe2O3

向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液

产生蓝色沉淀

______________

⑤若用22.8g FeSO4固体做实验,完全分解后,得到11.2g固体,其中Fe2O3的质量分数=______(精确到0.1%

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