题目内容
【题目】在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：
共价键(1mol) | C—H键 | C—C键 | C＝C键 | H—H键 |
吸收的能量/kJ | 413.4 | 347.7 | 615 | 436 |
则下列有关CH2＝CH2＋H2—→CH3CH3反应的说法正确的是( )
A. 生成1mol乙烷时反应放出能量123.5kJ
B. 生成物的总能量为2828.1kJ
C. 该反应为加成反应，可以实现完全转化
D. 该反应为放热反应，无需加热即可实现
【答案】A
【解析】
表中给出化学键的键能，根据键能可以计算反应热；没有给出物质能量，无法计算生成物总能量；放热和吸热与是否需要加热无关。
A. 生成1 mol乙烷时，反应热为（615+413.4
+436-347.7-413.4
）kJ/mol=-123.5 kJ/mol，则反应放出能量为123.5 kJ，故A正确；
B. 没有给出反应物的总能量，则由已知数据无法算出生成物的总能量，故B错误；
C. 该反应为加成反应，且为可逆反应，故不可以实现完全转化，故C错误；
D. 该反应为放热反应，需在催化剂且加热条件下实现，放热和吸热与是否需要加热无关，故D错误；
答案选A。
学业测评一课一测系列答案【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是________(填字母)。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
