题目内容
4．配制下列溶液时，不需要加入某种物质抑制离子水解的是（ ）| A． | Al2（SO4）3 | B． | SnCl4 | C． | KF | D． | Na2SiO3 |
分析 强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，配制溶液时，为抑制盐类的水解，往往在溶液中加入适量的酸或碱溶液，以抑制水解，以此解答该题．
解答 解：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝，加入硫酸抑制其水解，故A不符合；
B．四氯化锡是强酸弱碱盐，锡离子水解溶液浑浊，加入盐酸抑制其水解，故B不符合；
C．KF为强碱弱酸盐，氟离子水解程度微弱生成氢氧化钾和HF，溶液无变化，不需要加入物质抑制其水解，故C符合；
D．硅酸钠是强碱弱酸盐，水解生成硅酸溶液变浑浊，加入氢氧化钠抑制其水解，故D不符合；
故选C．
点评 本题考查盐类的水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及基本理论知识的理解与运用的考查，注意把握盐类水解的原理和影响因素，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 可与钠反应 | |
| B． | 可与碳酸钠溶液反应 | |
| C． | 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 | |
| D． | 可生成高分子化合物 |
在铁粉存在下与氯气反应有机产物，只有一种
与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下发生反应，消耗NaOH的物质的量为5mol．
12．某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质．反应原理和实验装置如图（加热装置未画出）：
H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
有关数据见下表：
1．溴乙烷的制备：
（1）若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空气；导管E的末端须低于D的水面，其目的是使溴乙烷充分冷却，提高产率．
（2）为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列D （填序号）溶液来洗涤所得粗产品 A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．碳酸氢钠 D．亚硫酸钠
（3）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g．从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.4%．
2．溴乙烷性质的探究
用如图乙实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
在试管中加入10 mL 6 mol•L-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热．
（4）观察到液体分层现象消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（5）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置．a试管中的水的作用是吸收乙醇，若无a试管，b试管中的试剂应为溴水（或溴的CCl4溶液）．
H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
有关数据见下表：
| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
| 密度/（g•cm-3） | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空气；导管E的末端须低于D的水面，其目的是使溴乙烷充分冷却，提高产率．
（2）为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列D （填序号）溶液来洗涤所得粗产品 A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．碳酸氢钠 D．亚硫酸钠
（3）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g．从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.4%．
2．溴乙烷性质的探究
用如图乙实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
在试管中加入10 mL 6 mol•L-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热．
（4）观察到液体分层现象消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（5）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置．a试管中的水的作用是吸收乙醇，若无a试管，b试管中的试剂应为溴水（或溴的CCl4溶液）．
，所含化学键为离子键，非极性共价键；
16．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（ ）
| A． | 用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | NaAlO2溶液中通入过量的CO2：Al2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| D． | 用CaSO4治理苏打盐碱地：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq） |
12．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇的结构简式为C2H6O | B． | C4H2C18有5种同分异构体 | ||
| C． | 乙酸可以电离，属于离子化合物 | D． | 苯乙烯分子中所有原子可能共平面 |
13．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
| A． | 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 | |
| B． | 随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 | |
| C． | 在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低 | |
| D． | 在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等 |