题目内容
【题目】I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是
A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2
C.生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为5 ：2
D.途径III反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+
【答案】C
【解析】
A. KIO3、KI在酸性条件下发生氧化还原反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘，A正确；
B. 由途径I可知氧化性Cl2>I2，由途径II可知氧化性：IO3->I2，由途径III可知氧化性：Cl2>IO3-，故物质氧化性有强到弱的顺序为：Cl2>IO3->I2，B正确；
C. 假设反应产生1 molI2，途径I转移2 mol电子，途径II转移10 mol电子，因此生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2 ：10=1：5，C错误；
D. 途径III中，Cl2把I-氧化为IO3-，Cl2被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+，D正确；
故合理选项是C。
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【题目】I已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表(单位省略)：
醋酸 | 碳酸 | 氢氰酸 |
Ka=1.7×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=6.2×10-10 |
（1）写出碳酸的第一步电离方程式___。
（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为___（填序号）。
（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___。
（4）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是___。
a.c(H+)＞c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
（5）25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为___（填序号）。
Ⅱ.酸性高锰酸钾标准溶液是实验室常用的氧化还原滴定标准试剂。
（6）某同学用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
①滴定时，用___装KMnO4溶液。
②滴定到达终点的现象是___。
③用移液管吸取25.00m试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
则试样中过氧化氢的浓度为___mol/L。
