题目内容
【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程；
I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ……
(1)A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为_________________，在该反应中浓盐酸表现了____性。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________。
(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是____；离子方程式为____________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____，得电子能力逐渐减弱。
【答案】 MnO2 + 4H+ + 2Cl-
Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 酸性、还原性 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2 + 2Br—==2Cl—+ Br2 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 吸收尾气，防止氯气污染空气 Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 原子半径逐渐增大
【解析】（1）A中属于二氧化锰与盐酸制备氯气，反应的方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl-
Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O。反应中还有氯化锰生成，则浓盐酸表现出酸性和还原性；（2）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘。（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－。（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色。因此实验操作为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色；（5）为氯气有毒，需要尾气处理，反应的方程式为Cl2 + 2OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O。（6）同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
