[题目]下列反应中.硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )A.2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑B.2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑C.H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑D.H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+H2O+SO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是(　　)

A.2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

B.2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C.H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑

D.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

【答案】A

【解析】

A．在2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；

B．在2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；

C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；

D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；

故答案为A。

练习册系列答案

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【题目】根据所学内容回答下列问题：

（1）基态硼原子电子排布图为__________________。

（2）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_____。

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（6）独立的NH3分子中，H—N—H键键角为107°18’。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及其中H—N—H键键角。

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（7）已知立方BN晶体硬度很大，其原因是________；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_____g·cm－3（列式即可，用含a、NA的代数式表示）。

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正极：_______，

负极：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。

总反应：______。

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①原电池的电极材料：负极：__。

②电极反应式：正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，负极反应式为_______。

③工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)，理由是_____。

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回答下列问题：

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