Question

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1　②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1　③2 s时物质A的转化率为70％　④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1。其中正确的是(　　)?

A.①③                      B.①④                       C.②③                        D.③④?

Answer 1

解析：从题干可知反应时间及物质C的浓度变化，容易求得v(C)＝0.3 mol·L^-1·s^-1，根据化学计量数很容易得到v(A)和v(B)，从而判断①正确，②错误；根据化学反应速率的定义可求得反应消耗的A的物质的量n(A)=0.3×2×2＝1.2，再结合“转化率”的概念而得到A的转化率＝1.2/4＝0.3；结合浓度的含义和化学反应速率的含义，由B的起始浓度减去B在这2 s消耗的浓度(0.15×2＝0.3 mol·L^-1)得到2s时B的浓度(0.7 mol·L^-1)。?

答案：B