Question

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）,若经 2 s（秒）后测得C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，则：① 用物质 A 表示的反应的平均速率        ② 2 s 时物质 B 的浓度为           。

 

Answer 1

【答案】

①0.3mol·L^-1·S^-1      ②0.7mol·L^-1

【解析】

试题分析：             2A（g）＋B（g）2C（g）

起始浓度（mol/L）      2        1          0

转化浓度（mol/L）     0.6      0.3        0.6

2s时浓度（mol/L）    1.4      0.7         0.6

所以用物质 A 表示的反应的平均速率＝0.6mol/L÷2s＝0.3mol·L^-1·S^-1

2 s 时物质 B 的浓度为0.7mol/L

考点：考查反应速率的有关计算

点评：该题时基础性计算题的考查，难度不大。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。