Question

【题目】肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣534kJ/mol ②

下列说法正确的是

A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/mol

C. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O

D. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol，该反应为吸热反应，反应后能量升高，所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故A错误；B、已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)，△H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ/mol ②，写出目标方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)，可以通过①②联立，2×②-①得到即2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)，△H=2×②-①=2×(-534kJ/mol)-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol，所以2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)，△H=-1135.7kJ/mol，故B错误；C、负极是N2H4失电子生成N2和H2O，则其电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故C正确；D、已知该电池反应的总方程为：N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，溶液的体积增大，所以氢氧化钾的浓度减小，即溶液的pH减小，故D错误；故选C。