Question

【题目】常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C. 点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 点①是10 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液与20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH反应后的溶液，溶质是等浓度的CH3COONa、CH3COOH的混合液；

B、点②溶液呈中性，根据电荷守恒分析；

C、 点③是20 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液与20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH反应后的溶液，溶质是CH3COONa溶液；

D．加入的NaOH比较少，形成CH3COONa、CH3COOH混合溶液时可能存在。

A. 点①是等浓度的CH3COONa、CH3COOH的混合液，根据质子守恒c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)，故A错误；

B、根据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)= c(Na＋)+c(H＋)，点②溶液呈中性c(OH－)= c(H＋)，所以c(Na＋)= c(CH3COO－)，故B错误；

C、 点③是20 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液与20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH反应后的溶液，溶质是CH3COONa溶液，水解呈碱性，c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；

D、加入的NaOH比较少，形成CH3COONa、CH3COOH混合溶液时可能存在c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，故D正确。