题目内容
月球土壤中吸附着数百万吨的
He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于He的说法正确的是
| A．He原子核内含有2个中子 | B．He原子核内含有3个质子 |
| C．He原子核外有3个电子 | D．He和 He是两种不同的核素 |
D
解析试题分析：A、He原子核内含有1个中子，错误；B、He原子核内含有2个质子，错误；C、He原子核内含有2个电子，错误；D、He和He质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，正确，答案选D。
考点：考查原子中的质子、中子、电子数的判断
练习册系列答案
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设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是
| A．不能由此确定该元素的原子量 |
| B．这种元素的原子量为m+n |
| C．若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克 |
| D．核内中子和质子共同决定元素种类 |
铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中，不正确的是（ ）
| A．铊是易导电的银白色金属 | B．铊能生成+3价的离子 |
| C．Tl3+的氧化能力比Al3+强 | D．氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强 |
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A．BeCl2 | B．BF3 | C．PCl5 | D．CCl4 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 |
| B．少量的碱金属单质都能保存在煤油中 |
| C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性、还原性从左到右依次减弱 |
| D．随着原子序数的递增，卤素单质的颜色由浅到深，熔沸点逐渐升高 |
下列各组中属于同位素的是( )。
| A．40K与40Ca |
| B．35Cl2和37Cl2 |
| C．D与T |
| D．金刚石与石墨 |
甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
①甲比乙容易与H2化合 ②甲原子能与乙阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低
| A．只有④ | B．只有⑤ | C．①②③ | D．①②③④ |
已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说
法正确的是
| X | Y |
| Z | W |
A．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。
| | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
| R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 | …… |
A、R的最高正价为＋3价 B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外层共有4个电子 D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2