题目内容
【题目】一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,发生下列反应:N2+3H22NH3,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,在此时间内v(H2)是( )
A.0.2 mol·L-1·min-1 B.0.6 mol·L-1·min-1
C.0.1 mol·L-1·min-1 D.0.3 mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】3 min后压强是起始时的0.9倍,则气体总物质的量是起始时的0.9倍,则反应后的混合物的物质的量为(1 mol+3 mol)×0.9=3.6 mol,Δn=0.4 mol,根据反应式知生成NH3 0.4 mol,推算出消耗H2 0.6 mol,故v(H2)==0.1 mol·L-1·min-1。