Question

【题目】一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2＋3H22NH3，3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0．9倍，在此时间内v(H2)是(　　)

A．0．2 mol·L－1·min－1 B．0．6 mol·L－1·min－1

C．0．1 mol·L－1·min－1 D．0．3 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】C

【解析】3 min后压强是起始时的0．9倍，则气体总物质的量是起始时的0．9倍，则反应后的混合物的物质的量为(1 mol＋3 mol)×0．9＝3．6 mol，Δn＝0．4 mol，根据反应式知生成NH3 0．4 mol，推算出消耗H2 0．6 mol，故v(H2)＝＝0．1 mol·L－1·min－1。