题目内容
【题目】把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是
A. IO4-作氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性: MnO4-> IO4-
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 :2 D. 若有2molMn2+参加反应，则转移10mol电子
【答案】B
【解析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO4－是反应物，IO3－是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5IO4－+3H2O=2MnO4－+5IO3－+6H+，再根据各物理量之间的关系式判断。
A．IO4－中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；
B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是IO4－，氧化产物是MnO4－，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：IO4－＞MnO4－，故B错误；
C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故C正确；
D．根据反应方程式：2Mn2++5IO4－+3H2O=2MnO4－+5IO3－+6H+，有2mol Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2mol×（7-2）=10mol，故D正确；
故答案选B。
【题目】水泥的添加剂。以含钴废料（含少量 Fe、 Al 等杂质）制取CoCl26H2O的一种工艺如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
（1）净化除杂时，加入 H2O2 发生反应的离子方程式为____________________________。
（2）加入CoCO3 调 pH 为 5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为_____________________。
（3）加盐酸调整pH为2～3的目的为__________________________________________。
（4）操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、 ______________（填操作名称）、过滤。
