题目内容

【题目】某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L1的硫酸。现用该浓硫酸配制

100 mL 1 mol·L1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。

请回答下列问题:

(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有________(选填序号),还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

(2)配制100 mL 1 mol·L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用__________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________

A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

C.烧杯没有洗涤

D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

【答案】 ②④⑥ 100 mL容量瓶、玻璃棒 5.4 B

【解析】(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管,用不到,烧瓶、药匙、托盘天平,还缺少的仪器为:玻璃棒和100mL的容量瓶,故答案为:②④⑥;玻璃棒和100mL的容量瓶;

(2)浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L,设所需浓硫酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律CV=CV可知:18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL;根据“大而近”的原则,根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL,可知应选择合适10mL的量筒,故答案为:5.4;①;

(3)A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水,对实验结果无影响,不选;B.浓硫酸的稀释存在放热现象,未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容,导致溶液的体积偏小,浓度偏大,选;C.烧杯没有洗涤,导致溶质的物质的量偏小,浓度偏低,不选;D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线,导致溶液体积偏大,浓度偏小,不选;故选B。

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