题目内容
某光卤石(KCl×MgCl2×6H2O)样品中含有不跟NaOH溶液、HCl反应的杂质。用测定镁的量,可计算出样品中KCl×MgCl2×6H2O的质量分数。有如下操作:A.称取ag样品,放入锥形瓶中加适量水溶解。
B.往锥形瓶中加入bmol×L-1的NaOH溶液100mL(过量),振荡。
C.过滤并冲洗沉淀2~3次,收集滤液及洗涤液于锥形瓶中。
D.往沉淀中滴加cmol×L-1的稀HCl溶液至沉淀溶解,消耗HCl V1mL。
E.用cmol×L-1的HCl滴定过量的NaOH至终点,消耗HCl V2mL。
F.向步骤B锥形瓶中加入指示剂2~3滴。
G.向步骤C锥形瓶中加入指示剂2~3滴。
回答:
(1)正确且必要的操作顺序是__________。
(2)KCl×MgCl2×6H2O质量分数是_________。
(3)如若你的操作中使用了指示剂,为使测定结果误差小,则指示剂是__________,理由是___________。
答案:
解析:
解析:
(1)A、B、F、E
(2)w(KCl× )=。 (3)酚酞,酚酞变色范围10~8,红色→无色;甲基橙3.1~4.4,黄→橙。酚酞接近7,误差小
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