题目内容
某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)样品中含有不与NaOH溶液和盐酸反应的可溶性杂质。有多种实验方案可测定样品中KCl·MgCl2·6H2O的质量分数，请根据下列所提供的实验试剂和仪器(仪器可根据需要任意选择)，选择精确度较好的实验方案，完成实验步骤中第二步及以后的实验步骤和实验结果。(1)可供选用的试剂；
①a mol·L-1 NaOH溶液 ②b mol·L-1Na2CO3溶液 ③c mol·L-1盐酸 ④d mol·L-1 AgNO3溶液 ⑤甲基橙 ⑥酚酞
(2)实验步骤
第一步：称取m g样品，放入250 mL烧杯中，加适量水溶解；
第二步：_______________________________________________________；
第三步：_______________________________________________________；
第四步：_______________________________________________________。
(3)计算样品中KCl·MgCl2·6H2O质量分数的表达式____________________。
解析：要测定KCl·MgCl2·6H2O的质量分数，从提供的试剂看，可采用下列途径：①选用NaOH溶液，有关系式2OH-
Mg2+
Mg(OH)2
KCl·MgCl2·6H2O；②选用Na2CO3溶液，有关系式
Mg2+
MgCO3
KCl·MgCl2·6H2O；③选用AgNO3溶液有关系式Ag+
Cl-
AgCl
KCl·MgCl2·6H2O。实验可测加入试剂的量，也可测生成沉淀的量，测沉淀的量，步骤多误差大，测加入试剂的量，可用滴定法，操作简单，精确度高。
答案：第二步：加入A mL a mol·L-1 NaOH溶液(过量)充分反应过滤
第三步：在滤液中加入2—3滴酚酞试液，溶液显浅红色
第四步：用c mol ·L-1盐酸滴定上述溶液由浅变为无色为止，测得消耗盐酸B mL
w(KCl·MgCl2·6H2O)=
×100%
名师伴你成长课时同步学练测系列答案
mol·L
NaOH溶液 (2)
mol·L(10分)江苏省拥有丰富的海洋资源，盐化工是连云港市的主要产业之一。从盐卤初步得到的光卤石(KCl?MgCl2?6H2O)晶体中，还含有约8％的NaCl。
为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：
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并设计出下面的实验流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
根据他们提供的数据和实验回答下列问题：
问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为 ，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用 的方法进一步提纯。操作步骤①中为趁热过滤的原因是 。
问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。
（1）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式:
（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是 （填写仪器的符号），需要加热的仪器是 （同上）。
（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。
问题3：MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2?6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2?6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则 a∶b≈_______（取整数值）。