Question

【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验（一）　碘含量的测定

实验（二）　碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A________， 仪器 B________。

（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。

③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。

A 应控制NaOH溶液的浓度和体积

B 将碘转化成离子进入水层

C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D NaOH溶液可以由乙醇代替

④实验（二） 中操作Z的名称是________。

（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________。

Answer 1

【答案】坩埚 500 mL容量瓶 向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 过滤 主要由于碘易升华，会导致碘的损失

【解析】

（1）在仪器A中灼烧海带，该仪器为坩埚；配制溶液体积为500mL，应该选用规格为500mL的容量瓶；

（2）①检查分液漏斗是否漏水，需要分别检查瓶塞、旋塞是否漏水；

②碘单质易溶于有机溶剂，且四氯化碳溶液密度大于水溶液，检查判断萃取现象；

③A．反应3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液；

B．碘单质与氢氧化钠反应生成了碘化钠、碘酸钠；

C．该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠，便于后续分离出碘单质；

D．乙醇易溶于水和四氯化碳，仍然无法分离出碘单质．

④碘单质不溶于水，可以通过过滤操作分离出碘单质；

（3）从碘单质易升华角度分析。

（1）根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚；通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案为：坩埚；500mL容量瓶；

(2)①分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是：检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转180°后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水；

②步骤X为萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗内观察到的现象液体分为上下两层，上层呈无色，下层呈紫红色；

③据题中所给信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步骤Y目的在于把碘元素全部由CCl4层转移入水层，NaOH溶液应过量，为了下一步便于提取碘，所加氢氧化钠溶液的体积不能过多，故其浓度不能太小，故选项A、B正确，选项C错误，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能从I2的CCl4溶液中萃取I2，选项D错误；

答案选AB；

④实验(二)中，由于碘单质在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶体析出，故操作Z是过滤；

(3)由于碘易升华，加热碘的四氯化碳溶液时，碘易挥发，会导致碘的损失，故不采用蒸馏方法。