[题目]下列各组物质中.物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项XYZRAAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2BNaNa2ONa2O2NaOHCH2SSSO2SO3DN2NH3NONO2A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

选项	X	Y	Z	R
A	Al	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2
B	Na	Na2O	Na2O2	NaOH
C	H2S	S	SO2	SO3
D	N2	NH3	NO	NO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．铝不能一步反应生成氢氧化铝，故A错误；

B．Na常温下氧化生成 Na2O，燃烧生成Na2O2，与水反应生成NaOH；Na2O与水反应生成NaOH，钠在氧气中加热生成Na2O2；Na2O2与水反应生成NaOH，故B正确；

C．H2S不能一步反应生成SO3，S不能一步反应生成SO3，故C错误；

D．N2不能一步反应生成NO2，NH3不能一步反应生成NO2，故D错误；

故答案选：B。

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A. 该装置为原电池，b为原电池的负极

B. 中间室Na+移向右室，Cl－移向左室，a极区溶液的pH减小

C. 当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8mol

D. b电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

【题目】以高硫铝土矿主要成分为、、，少量和金属硫酸盐为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：

粉碎高硫铝土矿石的目的是______。

焙烧时发生氧化还原反应：________________________，配平该方程式。

碱浸时发生反应的化学方程式为______。

过滤后向滤液中通入过量的气体，反应的离子方程式为______。

“过滤”得到的滤渣中含有大量的与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的：______。

【题目】钙钛矿（主要成分是CaTiO3)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。

(1)基态钛原子的电子排布式为______，若钙原子核外有7种能量状态的电子，则钙原子处于____(填“基”或“激发”）态，氧元素所在周期第一电离能由小到大的前三种元素依次是_______。

(2)硅能形成一系列硅氢化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷广泛应用于微电子、制造太阳能电池。

①上述分子中硅原子存在sp2杂化的是____，属于正四面体的是_____。

②硅烷链长度远小于烷烃，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸点的变化规律可能是________.

(3) CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

则与A距离最近且相等的X有___个，M的坐标是_____；若晶胞参数是r pm, NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是_____g/cm3。

【题目】中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃

(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。

(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)。

(3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。

(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。

(5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。

(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。

【题目】下列说法正确的是（）

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁

③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O

⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

⑥Fe（OH）3不能通过Fe2O3与水反应得到，但能通过化合反应制取Fe(OH)3

⑦赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色粉末

A.①③⑤B.⑥⑦C.②④⑤D.④⑤⑥⑦

【题目】根据下列操作、现象，所得结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液	前者为黄色．后者为红褐色	温度升高，的水解程度增大
B	NaOH的乙醇溶液与溴乙烷共热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	产生的气体为乙烯
C	铜铝合金加入一定量稀硝酸中，有金属剩余，再加稀硫酸	剩余金属质量减小	铝与稀硫酸反应使剩余金属质量减小
D	盛有的集气瓶中加入一定量水	气体变为无色	是酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

【题目】图中反应是制备的一种方法，其副产物是优质的镁资源。回答下列问题：

所含元素的简单离子半径由小到大的顺序除外：______。

Mg在元素周期表中的位置；______，的电子式：______。

的化学式为______，反应的必备条件是______。上图中可以循环使用的物质有______。

在一定条件下，由和反应生成和一种固体耐磨材料______写化学式。

为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：______。

用Mg制成的格氏试剂常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

RBrRMgBr：烃基；R’：烃基或

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：______。

【题目】废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。

(1)“氧化”阶段需在 80 ℃ 条件下进行，使用的加热方式为______________________。

(2)NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是______________。

(3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为_____________________________________。

(4)常用10％的氨水溶解AgCl固体， AgCl与 NH3H2O按 1:2 反应可生成 Cl－和一种阳离子_____(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是__________________________________________。

(5)理论上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“还原”得到_____ g Ag的单质。

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