题目内容
13．如表为六种短周期元素的部分性质：| 元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
| 原子半径/10-10m | 0.77 | 0.66 | 0.70 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
| 主要化合价 | +4、-4 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +7、-1 | +5、-3 |
| A． | X与Y可以形成阴离子XY32- | |
| B． | 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸 | |
| C． | Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 | |
| D． | 由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同 |
分析 主族元素中，最高正化合价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，同一主族元素，原子半径越大其原子序数越大，根据表中数据值，X和Q属于第IVA族，X半径小于Q，则X是C、Q是Si元素；
Y是第VIA族元素，X半径大于Y，则Y是O元素；
Z和T是第VA族元素，Z半径小于T，则Z是N元素、T是P元素；
R最高价为+7价，属于第VIIA族，F元素没有最正化合价，所以R是Cl元素，再结合物质结构性质解答．
解答 解：主族元素中，最高正化合价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，同一主族元素，原子半径越大其原子序数越大，根据表中数据值，X和Q属于第IVA族，X半径小于Q，则X是C、Q是Si元素；
Y是第VIA族元素，X半径大于Y，则Y是O元素；
Z和T是第VA族元素，Z半径小于T，则Z是N元素、T是P元素；
R最高价为+7价，属于第VIIA族，F元素没有最正化合价，所以R是Cl元素，
A．C与O可以形成阴离子CO32-，故A正确；
B．R是Cl元素，其氧化物的水化物不一定是强酸，如HClO是弱酸，故B错误；
C．N的氢化物是氨气、P的氢化物是膦，氨气分子间能形成氢键、膦分子间不能形成氢键，氢键能导致熔沸点升高，所以N的沸点比P的氢化物的沸点高，故C正确；
D．由C形成的化合物SiC和CCl4，前者是原子晶体、后者是分子晶体，所以二者晶体类型不同，故D正确；
故选B．
点评 本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析判断能力，正确判断元素是解本题关键，注意氢键对物质性质的影响，易错选项是B，题目难度不大．
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3．在一定温度下将Cl2通入NaOH溶液中，得到ClO-、ClO3-等离子，其物质的量n（mol）随反应时间t（min）的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | t1时，溶液中Na+、NH4+、CO32-、S2-可以大量共存 | |
| B． | t2时，溶液中含氯微粒浓度大小：c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（ClO3-） | |
| C． | t3时，离子方程式为：4Cl2+8OH-=ClO3-+ClO-+6Cl-+4H2O | |
| D． | t4时，因c（ClO-）接近于0，所以c（ClO3-）=c（Cl-） |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 | |
| B． | CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物 | |
| C． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 | |
| D． | C3H8的二氯代物共有3种 |
1．
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是（ ）
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是（ ）| A． | 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W | |
| B． | Y与Z只能形成一种化合物 | |
| C． | 简单阴离子还原性：Y＞W | |
| D． | Z与Q形成的化合物可能含共价键 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念 | |
| B． | 红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量 | |
| C． | 测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出的 | |
| D． | 铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素 |
18．已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2-和R-，N2+和R-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
| A． | 对应气态氢化物的稳定性M＞R | B． | R元素的最高正价一定为+7价 | ||
| C． | 离子半径：M2-＞R-＞N2+ | D． | 还原性：M2-＜R- |
2．利用图1所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：
（1）A为Cl2的发生装置．若制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，与之对应的A装置（图2）是b（填写装置的序号）．
（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）．
（3）写出装置E中反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，在酒精烧至红热，然后伸入盛有氯气的集气瓶中．
（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO42-的存在．可供选择的试剂及仪器为：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
（1）A为Cl2的发生装置．若制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，与之对应的A装置（图2）是b（填写装置的序号）．
（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）．
（3）写出装置E中反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，在酒精烧至红热，然后伸入盛有氯气的集气瓶中．
（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO42-的存在．可供选择的试剂及仪器为：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量B中溶液于试管Ⅰ中，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液 | 若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42- |
| 步骤2：另取适量B中溶液于试管Ⅱ中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡，静置 | 产生白色沉淀 |
| 步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液． | 若产生白色沉淀，则洗气瓶白溶液中存在Cl- |
水的电离平衡曲线如图所示．