题目内容
【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1molL-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计).下列有关判断不正确的是
A.曲线①代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B.在A点的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 molL-1
C.在B点的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.在相同温度下,C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)
【答案】D
【解析】
试题分析:A.溶液导电能力与离子浓度成正比,CH3COOH是弱电解质,溶液中离子浓度较小,加入KOH后,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强;HCl是强电解质,随着KOH溶液加入,溶液体积增大,导致溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,当完全反应式离子浓度最小,继续加入KOH溶液,离子浓度增大,溶液导电能力增强,根据图知,曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线,曲线①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线,故A正确;B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L,故B正确;C.B点时,混合溶液中为等物质的量浓度的KOH和CH3COOK,溶液呈碱性,CH3COO-水解但程度较小,结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故C正确;D.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,C点溶质为NaCl,A点溶质为醋酸钠,促进水电离,所以在相同温度下,C点水电离的c(H+)小于A点水电离的c(H+),故D错误;故选D。
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【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向含有少量 | 除去 |
B | 向某溶液中加入 | 证明溶液中含 |
C | 向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在 |
D | 向 | 证明 |
A.AB.BC.CD.
【题目】下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向浓度均为l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=5