题目内容

元素的原子核电荷数为37，试推测：
（1）写出该元素原子的电子排布式，排布简式。
（2）该元素处在周期表中的哪一周期，哪一族？

（1）1s22s22p63s23p64s23d104p65s1
［Kr］5s1
（2）第五周期，ⅠA族
（1）核电荷数为37的原子为铷，由构造原理可得其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d104p65s1；排布简式为：［Kr］5s1；
（2）核电荷数为37的原子为铷，位于元素周期表的第五周期，ⅠA族
练习册系列答案
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设X、Y、Z代表3种元素。已知：
①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个
③Y和Z两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子
据此，请填空：
(1)Y元素是_________，Z元素是_________。
(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式(即化学式)是___________。
关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列叙述错误的是（   ）
A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小
C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价-4→-1
天然存在的金属钫（Fr）极少，它的21种已知同位素都具有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据周期律知识和碱金属的性质预言其性质，其中不正确的是（   ）
A．在已知元素中具有最大的原子半径
B．在空气中充分燃烧时生成氧化物Fr2O
C．最高价氧化物对应的水化物是极强的碱
D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（   ）
A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al小
某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子。求：
(1)Z值和A值。
(2)X元素在周期表中的位置。
(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。
某元素R有4个电子层，最外层上有5个电子，指出：
(1)R在第_____周期，第_____族，元素符号_____。
(2)R的最高正价_____，负价_____，最高价氧化物化学式_____，对应水化物化学式_____，氢化物化学式_____。
下列叙述中正确的是（　　）?
A.同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1?
B.若A元素所在的周期有A种元素，B元素所在的周期有b种元素，且A、B为同主族的相邻元素，则A、B的原子序数相差?a或b??
C.多数情况下奇数族元素的常见化合价为奇数，偶数族元素的常见化合价为偶数??
D.某主族元素在其某种化合物中显+5价，则该元素位于第ⅤA族?
下列关于B（硼）元素的叙述正确的是（　　）
A．从B的相对原子质量为10.8 g，可以判断B原子核内的中子数为6
B．在BCl3分子中，B原子最外层满足8电子结构
C．B元素可以和H元素结合为氢化物
D．硼的氢氧化物是一种强碱

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