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关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列叙述错误的是（   ）
A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小
C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价-4→-1
A
从Na→Cl，原子半径逐渐减小，最高正价从+1→+7，最低负价从Si→Cl,-4→-1。从Na→Cl，电子层数都是3，是不变的。
练习册系列答案
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①H2S是气体而H2Se是固体 ②H2S、H2Se都能与浓H2SO4反应 ③H2S、H2Se的水溶液都显酸性，是弱酸 ④H2S能燃烧，而H2Se不能燃烧 ⑤H2Se比H2S对热更不稳定
A．①②③B．③④⑤
C．①②③④D．②③⑤
下列化合物中氯元素的质量分数为0.466 5的是（　　）
A．HClB．NaClC．KClD．AlCl3
X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下关系（式中各物质的化学计量数和反应条件已略去）：
（1）①X+KH+Y  ②X+ZH  ③Y+ZK
若X和Y的组成元素是同一主族，请写出符合①式的三个不同的化学方程式，并配平：___________________， __________________，__________________。
若X和Y的组成元素不是同一主族，请写出符合①式的3个不同的化学方程式，并配平（3个式子中的3种X和3种Y，分别由不同的元素组成）：__________，__________，__________。
（2）今有某化合物W，它跟化合物K或CO2反应，都能生成单质Y。符合该条件（题设的3个“通式”）的单质X是__________，单质Y是__________，单质Z是__________，化合物W是__________。（均写出化学式）
已知下列元素的原子半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10 m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是（   ）
A．0.80×10-10 mB．1.10×10-10 mC．1.20×10-10 mD．0.70×10-10 m
元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是 …（　　）?
A．3和9B．6和8?
C．13和17D．15和17
AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2分子中含有54mol电子，且有下列反应：
①H2+B2 C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z，已知Z有漂白作用
（1）写出下列物质的化学式：
AB       2，X       ，
Y        ,Z        。
（2）写出反应②的化学方程式              。
（3）写出反应③的离子方程式             。
元素的原子核电荷数为37，试推测：
（1）写出该元素原子的电子排布式，排布简式。
（2）该元素处在周期表中的哪一周期，哪一族？
X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3,已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（   ）
A．m+11B．m+4C．m-6D．m-5

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