题目内容

运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（   ）
A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al小
B
同一主族元素随原子序数的递增非金属性减弱，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱，B错误。
练习册系列答案
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下列规律错误的是(    )
A．离子半径：F-<Cl-<Br-<I-
B．稳定性：HI >HBr>HCl>HF
C．还原性：HI>HBr>HCl>HF
D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
已知下列元素的原子半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10 m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是（   ）
A．0.80×10-10 mB．1.10×10-10 mC．1.20×10-10 mD．0.70×10-10 m
AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2分子中含有54mol电子，且有下列反应：
①H2+B2 C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z，已知Z有漂白作用
（1）写出下列物质的化学式：
AB       2，X       ，
Y        ,Z        。
（2）写出反应②的化学方程式              。
（3）写出反应③的离子方程式             。
1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（   ）
A．Cl-B．Na+C．O2-D．S2-
元素的原子核电荷数为37，试推测：
（1）写出该元素原子的电子排布式，排布简式。
（2）该元素处在周期表中的哪一周期，哪一族？
有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同族元素。已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。且c离子的电荷数大于b离子。则下列说法正确的是(    )
①原子序数d>b>c>a ②原子序数d<a<c<b?③原子序数d<a<b<c ④离子半径b>c>d>a?⑤离子半径b>c>a>d ⑥离子半径c>b>d>a
A．③④B．②⑥C．①⑤D．②④
有H、D、T三种原子，它们之间的关系是。
(1)在标准状况下，它们的单质的密度之比是。
(2)1mol各种单质中，它们的质子数之比是。
(3)各1g各种单质中，它们的中子数之比是。
(4)在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是。
（15分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素的最外层电子数之和为20。据此可以推断：
（1）元素甲为_______________，元素丙为_______________。
（2）元素乙和丁所形成化合物的化学式为_______________或_______________。
（3）四元素所形成的化合物相对分子质量最大的是_______________（写化学式），其分子内电子数为__________，它与水反应的化学方程式为__________（只写一个）。

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