题目内容
【题目】已知：H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol 
且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（ ）
A.断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣c
B.b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
C.Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJmol﹣1
D.向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ
【答案】C
【解析】解：A、断裂化学键应按照气体计算，反应焓变=反应物总键能﹣生成物总键能计算分析，断开1molH﹣Cl键所需的能量为（d+b+c）× 
KJ，故A错误； B、b＞c＞说明氢气稳定，能量也高越活泼，氢气分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，故B错误；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，①H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）△H=+akJ/mol
②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol；
①﹣②得到Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJmol﹣1 ， 故C正确；
D、反应是可逆反应不能进行彻底，向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热小于dkJ，故D错误；
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
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点睛新教材全能解读系列答案【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：
根据题意回答问题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.100mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣ ， 还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 ．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有 ．
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 ．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 ． “操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ， 便得到了MgSO47H2O．
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO47H2O为172.2g，则MgSO47H2O的产率为 ．
