题目内容
4．下列实验与对应结论正确的是| A | B | C | D | |
装置 |  |  |  |  |
| 结论 | A．Ag2O/Ag极发生 还原反应 | B．能证明非金属性Cl＞C＞Si | C．验证铁发生析氢腐蚀 | D．白色沉淀是BaSO3 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
分析 A．正极上发生还原反应；
B．证明非金属性强弱的依据是最高价含氧酸的酸性强弱比较；
C．食盐水中发生吸氧腐蚀；
D．二氧化硫具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应．
解答 解：A．正极为Ag2O，原电池中电流从正极流向负极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，故A正确；
B．装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故B错误；
C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，溶于水呈酸性，在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，生成BaSO4，故D错误；
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及原电池、物质的性质以及分离提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
练习册系列答案
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14．取50.0mLNa2CO3加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀9.85g，将沉淀用过量稀HNO3处理后有气体放出．试计算：
（1）原溶液中Na2CO3的物质的量；
（2）产生气体的体积（标准状况下）．
（1）原溶液中Na2CO3的物质的量；
（2）产生气体的体积（标准状况下）．
15．下列对各物质的分类全部正确的是（ ）
| 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 酸 | 碱 | 强电解质 | 非电解质 | |
| A | NO2 | CuO | HF | KOH | H2SO4 | SO2 |
| B | CO2 | Na2O2 | HCl | Cu（OH）2 | HClO4 | CH4 |
| C | SiO2 | MgO | HClO | NH3•H2O | NaHCO3 | C2H5OH |
| D | Mn2O7 | K2O | HBr | Na2CO3 | Ba（OH）2 | Cl2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．相关物质的溶度积常数见表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3或 Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是CuCl2•2H2O在加热时会发生水解（可能混有CuCl2、Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO等杂质），．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟之内不恢复原色．
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
③若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的CuCl2•2H2O的质量分数会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）
④若加入KI后，部分I-因被空气中的氧气氧化，则导致测得的CuCl2•2H2O的质量百分数的值会偏大．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是CuCl2•2H2O在加热时会发生水解（可能混有CuCl2、Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO等杂质），．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟之内不恢复原色．
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
③若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的CuCl2•2H2O的质量分数会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）
④若加入KI后，部分I-因被空气中的氧气氧化，则导致测得的CuCl2•2H2O的质量百分数的值会偏大．
16．食品添加剂关系到人类健康．下列物质中的添加剂作用不正确的是（ ）
| A． | 食盐加碘：着色剂 | B． | 火腿中的NaNO3：防腐剂 | ||
| C． | 炒菜放味精：调味剂 | D． | 用小苏打发面蒸馒头：膨松剂 |
13．标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）
| A． | A与B的相对分子质量之比为m：n | |
| B． | 同质量的A与B分子个数之比为n：m | |
| C． | 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m | |
| D． | 相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n |
14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
| A． | 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.30mol | |
| C． | 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 | |
| D． | 温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |