Question

在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在温度500℃时发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）

催化剂 .

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（　　）

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L?min）

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

Answer 1

A．根据图象可知，10min时甲醇的浓度为0.50mol/L，则氢气的浓度变化为0.50mol/L×3=1.5mol/L，v（H₂）=

1.5mol/L

10min

=0.15mol/（L?min）故A正确；
B．20分钟到25分钟达到新的平衡，因为左边的化学计量数之后大于右边，所以压强增大，CH₃OH的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大，不会有渐变过程，故B错误；
C．其它条件不变，将温度升到800℃，化学平衡向着逆向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，所以化学平衡平衡常数减小，故C正确；
D．从开始到25分钟，甲醇的浓度变化为0.70mol/L，根据二者计量数关系可知，二氧化碳的浓度变化也是0.70mol/L，二氧化碳的转化率为：

0.7mol/L×1L

1mol

×100%=70%，故D正确；
故选B．