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下列说法正确的是(  )
A.第ⅤA族元素都是非金属元素
B.磷比氮难以与氢化合生成气态氢化物
C.气态氢化物的稳定性:PH3>NH3>H2O
D.酸性:HNO3>H3PO4>H2SO4
A.第ⅤA族元素含有Sb、Bi等金属元素,故A错误;
B.非金属性N>P,元素的非金属性越强,越易与氢气反应,且氢化物的稳定性越强,故B正确;
C.非金属性O>N>P,元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,应为PH3<NH3<H2O,故C错误;
D.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,应为HNO3>H2SO4>H3PO4,故D错误.
故选B.
练习册系列答案
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【物质结构与性质】(15分)
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种;
写出Cu+的核外电子排布式_________。
(2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有___________种,属于d区的元素有________种。
(3)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2的配位数为________;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,其原因是________。

(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯,下列有关说法正确的是________(填选项字母)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.晶体钾的晶胞结构如右图所示,每个晶胞中分摊2个钾原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下,可将CN氧化成CNO。CN的电子式为________,CNO的中心原子的杂化方式为____________。
(6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
将含0.0015mol的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的需浓度为
0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为____________。

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