题目内容
某温度下,密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是
A.可逆反应的化学计量数数:a>b+c |
B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小 |
C.达到新平衡时,物质X的转化率减小 |
D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大 |
C
恒温下,体积缩小为原来的一半,假设原反应的平衡不移动,则物质Y和Z的浓度将均增加至原来的2倍,而实际上Y、Z的浓度均为原来的1.8倍,说明平衡向逆反应方向移动,因而X的转化率减小,Z的质量分数减小。因体积减小(即压强增大),正、逆反应速率均增大,且化学平衡是向着气体物质的物质的量减少的方向移动,有a<b+c。[点拨]如果已知压强改变后浓度变化情况,可先看平衡不移动时压强改变后浓度应该变化, 再由实际情况即可确定压强对平衡的影响。
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