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已知298K时反应2SO2( g ) + O2( g ) 
2SO3( g )；△H =" -197" kJ · mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ,则下列关系式中正确的是（ ）
2SO3( g )；△H =" -197" kJ · mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ,则下列关系式中正确的是（ ）| A．2a2＜a1＜ 197 |
| B．2a2＞a1 ＞197 |
| C．2a2 = a1 ＞197 |
| D．2a2 = a1 = 197 |
A
题中热化学方程式中的热量表示生成2 mol SO3放出197 kJ热量，在一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，由于反应是可逆反应，所以生成的SO3的物质的量总是小于2 mol，则放出的热量小于197 kJ，即a1 < 197；在另一个相同容积的容器中，注入的SO2和O2的物质的量减为一半，若容器容积也为原来的一半，则此化学平衡与原平衡等效，放出热量为a2 / 2，现将容积扩大到相同，则化学平衡向逆反应方向移动，所以放出的热量小于a1 / 2，即a1 > 2a2，所以选项A正确。
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xC（g）有如下图（a）、（b）所示的关系曲线，试判断下列对图（b）的说法正确的是 （ ）
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等于___________________________;
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