Question

有下列四种元素：①O、②Na、③Mg、④N

(1)按原子半径由大到小顺序排列的是________

(2)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________；

(3)能形成X₂Y₂型化合物的是________，能形成X₃Y₂型化合物的是________；

(4)Na元素位于周期表第________周期________族，N元素位于周期第________周期________族；

(5)气态氢化物最稳定的化学式是________；

(6)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________；

(7)写出Mg的最高正价氧化物的水化物和N的最高正价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Na＞Mg＞O＞N 　　(2)N； 　　(3)Na2O2，Mg3N2； 　　(4)三，ⅠA，二，ⅤA； 　　(5)H2O； 　　(6)NaOH； 　　(7)Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O． 　　(第1、7小题每空2分，其他每空1分．)