题目内容
【题目】Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是
A.1moLNH4+所含电子数为11NA
B.30g N2H2中含有的共用电子对数目为4 NA
C.过程II属于还原反应，过程IV属于氧化反应
D.过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2
【答案】B
【解析】
A．一个铵根离子含有10个电子，则1moLNH4+所含电子数为10NA，故A错误；
B．一个N2H2（H-N=N-H）分子中含有4个共用电子对，30g N2H2的物质的量=
=1mol，含有的共用电子对数目为4 NA，故B正确；
C．过程II中，联胺分子中N元素化合价是2，N2H2中N元素化合价是1，化合价升高，属于氧化反应，过程IV中，NO2-中N元素化合价是+3，NH2OH中N元素化合价是1，化合价降低，属于还原反应，故C错误；
D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的反应方程式为：NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+，则得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：1，故D错误；
答案选B。
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小学生10分钟应用题系列答案
【题目】25℃时，四种均为0.1molL﹣1的溶液，其pH如下表所示，下列关系不正确的是（ ）
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaHCO3 |
|
pH | 7.0 | 7.0 | 8.4 | 9.9 |
A.酸性：H2CO3＞
B.水电离产生的c（H+）：①=②
C.溶液③中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1molL﹣1
D.溶液④中：c(Na+)＞c(
)＞c(OH－)＞c(H+)
【题目】近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_________________________________。
（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______________________（填字母）。
A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X 平衡转化率变化曲线。
① 反应物X 是_____（填“CO2”或“H2”）。
② 判断依据是_____。
（4）250℃、在体积为 2.0L 的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min 时反应达到平衡，测得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。
① 前 10min 的平均反应速率 v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。
② 经计算化学平衡常数 K =_____________________。
③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
实验编号 | 温度（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
A | 543 | Cu/ZnO 纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO 纳米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO 纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | 553 | Cu/ZnO 纳米片 | 12.0 | 70.6 |
（注：甲醇选择性是指的是转化的CO2中生成甲醇的百分含量）
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_____（填字母）。
