将xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水.加入足量的稀H2SO4.硫元素为下列各种状态时.x∶y的值应符合: (1)当生成物中有S和SO2时.x∶y . (2)当生成物中有S和H2S时.x∶y . (3)当生成物中只有S时.x∶y . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将xmolNa₂SO₃和ymolNa₂S溶于水，加入足量的稀H₂SO₄，硫元素为下列各种状态时，x∶y的值应符合：

　　(1)当生成物中有S和SO₂时，x∶y______。

　　(2)当生成物中有S和H₂S时，x∶y_____。

　　(3)当生成物中只有S时，x∶y______。

答案：(1) A (2) C (3)B
提示：

本题涉及到的化学反应方程式有：

　　

　　

　　SO₂+2H₂S=2H₂O+3S

　　从以上反应可知，xmolNa₂SO₃与稀H₂SO₄反应可生成xmolSO₂，ymol Na₂S与稀H₂SO₄反应可生成ymol H₂S。

　　

　　恰好完全反应，此时只有S单质生成；

　　若H₂S有剩余时说明Na₂S过量则x∶y＜1∶2；

　　若SO₂有剩余时说明Na₂SO₃过量，则x∶y＞1∶2

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（2011?开封一模）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为

C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol

C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol

．
温度（K）
（2）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

CO₂转化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂的转化率

（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为

（填“吸”或“放”）热反应．

（3）一定条件下，将3molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是

．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K=

c(CH3OH)?c(H2O)

b．H₂的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
c．CO₂的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是

（填“乙醇”或“

氧气”），b处电极上发生的电极反应是：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为大于

2.8×10^-5mol/L

2.8×10^-5mol/L

一定条件下，可逆反应N₂+3H_2?2NH₃△H=-92.4KJ/mol，有关该反应的叙述正确的是（　　）

A．正催化剂能加快正反应速率v_正，不影响v_逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间

B．将lmolN₂和3molH₂充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

C．当c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2时，反应就达到平衡状态

D．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N₂转化率减小，H₂转化率增大

（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是

（填写下列各项序号）．
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制H₂SO₄溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na₂CO₃溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
（2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度

实际浓度．
②用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量

10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度

0.1mol?L^-1．
（3）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是

（填写编号）．
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制备的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀．

将xmolNa₂SO₃和ymolNa₂S溶于水，加入足量的稀H₂SO₄，硫元素为下列各种状态时，x∶y的值应符合：

　　(1)当生成物中有S和SO₂时，x∶y______。

　　(2)当生成物中有S和H₂S时，x∶y_____。

　　(3)当生成物中只有S时，x∶y______。