Question

一定条件下，可逆反应N₂+3H_2?2NH₃ △H=-92.4KJ/mol，有关该反应的叙述正确的是（　　）

A．正催化剂能加快正反应速率v_正，不影响v_逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间

B．将lmolN₂和3molH₂充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

C．当c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2时，反应就达到平衡状态

D．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N₂转化率减小，H₂转化率增大

Answer 1

分析：A．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；
B．可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物；
C．当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变；
D．增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，能提高其它反应物的转化率，但其本身的转化率减小．

解答：解：A．正催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，缩短反应到达平衡的时间，故A错误；
B．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以放出的能量小于于92.4kJ，故B错误；
C．当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，但当c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的初始浓度和转化率有关，故C错误；
D．平衡时，增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，所以能提高氢气的转化率，但氮气的转化率减小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素及化学平衡状态的判断，易错选项是D，注意增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，能提高其它反应物的转化率，但其本身的转化率减小，为易错点．