题目内容
【题目】根据要求回答问题：
（1）已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJmol﹣1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ．
（2）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1mol N﹣H键所需的能量（kJ）是 ． 
【答案】
（1）CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ?mol﹣1
（2）391
【解析】解：（1）表示甲醇的燃烧热的化学方程式，应是1mol甲醇反应，且生成二氧化碳和液态水，利用盖斯定律，将①× 
﹣②×2可得甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJmol﹣1，
所以答案是：CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJmol﹣1；（2）依据图象分析，反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应的焓变△H=﹣534KJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，设断裂1molN﹣H键吸收的能量为x，断裂化学键吸收的能量=2752﹣534=2218，形成新键释放的能量=4x+154+500=2752﹣534，解得：x=391，
所以答案是：391．
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
【题目】某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反应。
实验装置 | 实验 | 电压 | 电解液 | 实验现象 |
| ⅰ | 3V | 3mol/LNa2SO4溶液 | 碳棒表面有大量气泡产生，溶液变黄，有红褐色沉淀产生 |
ⅱ | 3V | 3 mol/L KI溶液 | 碳棒表面有大量气泡产生，铁丝附近溶液变为棕色，逐渐变为棕褐色，约5min后，棕褐色消失，逐渐产生灰绿色絮状物 | |
ⅲ | 3V | 3mol/L NaOH溶液 | 两电极上都有大量气泡产生，5min后停止实验，取出铁丝，铁丝明显受腐，附有红棕色固体，溶液中未见沉淀物。 |
（1）①实验ⅰ中碳棒表面产生的气体是__________。
②实验ⅲ中铁丝上生成气体的电极反应式为__________。
③在实验ⅱ中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I2，检验方法是__________；对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的结论是__________。
（2）为进一步探究增大c(OH-)对阳极反应的影响，该小组利用原装置做了实验ⅳ。
实验 | 电压 | 电解液 | 实验现象 |
ⅳ | 3V | 10 mol/L NaOH溶液 | 两电极上都有大量气泡产生，但碳棒上的速率远大于铁丝，且阳极区溶液逐渐变紫红色；停止实验，铁丝明显变细，电解液仍然澄清 |
查阅资料：FeO42-在溶液中呈紫红色。阳极电极反应式是__________。
（3）为探究实验ⅰ中溶液变黄的原因，该小组利用原装置做了实验ⅴ和ⅵ。
实验 | 电压 | 电解液 | 实验现象 |
ⅴ | 3V | 煮沸冷却的3 mol/L Na2SO4溶液 | 碳棒表面有大量气泡产生，铁丝外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后表层变为褐色。 |
ⅵ | 8V | 煮沸冷却的3 mol/L Na2SO4溶液 | 碳棒表面迅速产生大量气泡，铁丝表面有气泡，1min后外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后变绿，溶液中有红褐色悬浮物。 |
①实验ⅵ中白色絮状沉淀变为红褐色的反应化学方程式是__________。
②由此确定实验ⅰ中溶液变黄的原因是__________。
（4）综合上述实验，当铁为阳极时，影响电解过程中的阳极电极产物的因素有__________。
