题目内容
【题目】短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示,其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,也能与强碱反应,下列说法正确的是( )
A.元素n位于元素周期表第3周期,第ⅢA族
B.单质与水反应置换出氢气的能力:m<n
C.简单离子半径:m>q
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:m<n
【答案】A
【解析】
短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示,其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,也能与强碱反应,则n为Al,结合各元素的相对位置可知,m为Mg,p为C,q为N元素,据此解答。
根据分析可知,m为Mg,n为Al,p为C,q为N元素。
A. Al的原子序数为13,位于元素周期表第3周期第ⅢA族,故A正确;
B. 金属性:Mg>Al,则单质与水反应置换出氢气的能力:m>n,故B错误;
C. 镁离子和氮离子含有2个电子层,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径:m<q,故C错误;
D. 金属性:Mg>Al,则最高价氧化物对应水化物的碱性:m>n,故D错误;
故选:A。
【题目】为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等),科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图:
已知:①常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
②常温下,Ksp(CaF2)= 2.7×10-11
回答下列问题:
(1)加快酸浸速率的常用措施有_____________(任写一条)。
(2)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的离子方程式________________________________。
(3)浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和______________两种物质。
(4)操作B的过程是先在40~50℃加入H2O2,其作用是___________________________(用离子方程式表示);再调节PH至3.7~7.7,操作B可除去溶液中的______元素(填元素名称)。
(5)操作C可除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol/L,则溶液中c(Ca2+):c(F-) =___________________。
(6)在碱性条件下,电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:
① Cl- 在阳极被氧化为ClO-,则阳极的电极反应为_____________________。
② Ni2+ 被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀,则该步反应的离子方程式为______________。
【题目】某兴趣小组运用如图所示组合装置(部分夹持装置未画出)进行探究实验。
请回答下列问题:
(1)A同学将甲、乙装置组合进行实验,其实验目的是探究__反应的生成物;在连接好装置后,首先要进行的实验操作为___。
(2)为检验C装置中反应生成物是否有氧气,装置B中盛放的试剂X应为__,装置D中碱石灰的作用是__;
(3)B同学将甲、丙装置组合进行实验,能说明I-的还原性弱于SO2的现象为__,发生反应的离子方程式是__。
(4)装置G中的现象是__,说明SO2具有__性。
(5)为验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应,C同学设计了两套方案,完成下表:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案1 | 取少量装置E中的溶液于试管中,向其中滴加___溶液 | 产生白色沉淀 | SO2与FeCl3发生了氧化还原反应 |
方案2 | 取少量装置E中的溶液于试管中,向其中滴加___溶液 | ___ |