题目内容
A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是（ ）
分析：根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小，进行解答．
解答：解：因A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，
A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，
最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，则非金属性C＞D，
由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，
则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，
又E是这五种元素中原子半径最大的，同周期元素从左到右，原子半径在逐渐减小，故E的原子序数最小，
所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为E＜B＜A＜D＜C．
故选：C．
A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，
最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，则非金属性C＞D，
由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，
则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，
又E是这五种元素中原子半径最大的，同周期元素从左到右，原子半径在逐渐减小，故E的原子序数最小，
所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为E＜B＜A＜D＜C．
故选：C．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系，难度不大，明确同周期元素性质的变化规律是解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
2DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（ ）
| A、简单离子的半径：C＞D＞E＞B | B、工业上常用电解法制得C和D的单质 | C、稳定性：A2B＞A2E | D、单质D可用于冶炼某些难熔金属 |