三聚氰胺又名蛋白精[分子式:C3N3(NH2)3.相对分子质量:126]是一种低毒性化工产品.婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患.有关三聚氰胺的下列说法正确的是 ( ).A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NAB．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是 (　　)。

A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA

B．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 L

C．三聚氰胺含氮量约为10%

D．三聚氰胺的摩尔质量为126

【解析】三聚氰胺为固体，一分子三聚氰胺中含有6个氮原子，含氮量约为66.7%，摩尔质量为126 g·mol－1。

练习册系列答案

相关题目

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是 (　　)。

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：

(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是。

(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是。

(3)用化学反应方程式表示为。

化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为。

(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可) 。

下列叙述正确的是 (　　)。

A．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA

B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸

C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1

D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉g水，得到4a% NaCl溶液

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)。

A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA

B．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA

C．一定温度下，1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO－

D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是 (　　)。

选项ABCD

实验

目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·L－1盐酸配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量SO2

实验仪器或装置　烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题。

(1)现有下图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：

A．，B. ，

C．，D. 。

(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有 (填序号)。

(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器：

a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平

①其中标有仪器使用温度的是 (填编号)。

②实验时用来精确量取液体体积的是 (填编号)。

③使用前要检查仪器是否漏液的是 (填编号)。

(4)玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：

A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是 (填写编号)。

B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是 (填写编号)。

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）。

A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2=SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热

D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。

(1)铜是氢后金属，不能与盐酸发生置换反应，但将单质铜置于浓氢碘酸中，会有可燃性气体及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，则铜与氢碘酸反应的化学方程式为____________________________________________________。

(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或盐酸中，同时得到蓝色溶液和红色固体，则Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________；

Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________；

只用稀硫酸来确定某红色固体是 Cu2O与Cu组成的混合物的方法：称取m g该红色固体置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后___________________。

(3)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解装置如图所示，电解总反应：2Cu＋H2O电解,Cu2O＋H2↑，则石墨应与电源的________极相连，铜电极上的电极反应式为________；电解过程中，阴极区周围溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)现向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO(标准状况)。若将上述混合物用足量的氢气还原，所得固体的质量为________；若混合物中含有0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗硫酸的物质的量为________。

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