题目内容

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是 (  )

A试剂X可以是氢氧化钠溶液也可以是盐酸

B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3

 

D

【解析】试剂X只能是氢氧化钠溶液不能是盐酸;反应过滤后所得沉淀为Fe2O3;电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应。

 

练习册系列答案
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已知:向饱和食盐水中通入NH3CO2后发生的反应为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。请回答以下问题:

(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2Mg2SO42等。

精制除杂的步骤顺序是a→ →b(填字母编号)

a粗盐溶解滤去沉渣

b.加入盐酸调pH

c加入Ba(OH)2溶液

d.加入Na2CO3溶液

e过滤

向饱和食盐水中先通入NH3后通入CO2理由是

(2)灼烧固体ANa2CO3 (填字母序号)中进行。

a坩埚 b.蒸发皿 c.烧杯 d.锥形瓶

证明滤液A中含有NH4的方法是

对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3pH13NaK的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低反应的离子方程式为

(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是 (填字母编号);用b装置制备NH3分液漏斗中盛放的试剂是 (填试剂名称)烧瓶内可加入的固体试剂是 (填试剂名称)

(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O某同学利用下列提供的试剂设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全:

供选择的试剂:1.0 mol·L1 H2SO4溶液、1.0 mol·L1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水

称取m1g天然碱晶体样品溶于适量蒸馏水中。

计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

 

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